Amonijaka rješenje

• struktura
• puštanje obrazac
• farmakološke efekte
• Farmakodinamici i Farmakokinetika
• indikacije
• Kontraindikacije
• neželjenih efekata
• Otopina amonijaka: uputstva za upotrebu
• predozirati
• interakcija
• uslovima prodaje
• uslovi skladištenja
• rok trajanja
• Oprez
• analoga
• za djecu
• Trudnoća i dojenje
• recenzije
• Cijena, gdje kupiti

struktura

10% vodena otopina amonijak. Koncentracija aktivne supstance po litri rješenje - 440 ml.

Kao pomoćni sastojak lijeka uključuje pročišćena voda (u volumenu na 1 litru).

puštanje obrazac

Rješenje za udisanje i vanjsku upotrebu 10%. Proizvedeno u flakonah- 10 ml bočica 40 i 100 ml.

To je transparentan, nestabilna tečnost, bez boje i oštar miris.

farmakološke efekte

nadražujući, antiseptički, analeptic, emetik.

Farmakodinamici i Farmakokinetika

Sredstva iritira kožu i izaziva eksteroreceptore lokalne puštanje prostaglandini, kininov i histamin. U kičmene moždine obavlja funkciju Liberatore enkephalins i endorfina, koji blokiraju protok bol impulsa iz lezija.

Kada ubrizgava u gornjeg respiratornog trakta reagira s završecima trigeminusa i refleksno stimulira centar za disanje. Koncentriranom rješenje izaziva kollikvatsiyu (omekšavanje i raspad) od mikroba ćelije proteina.

U svakom način primjene se brzo ispao iz organizma (prvenstveno bronhijalnih žlijezda, i pluća). Refleksno utječe na ton vaskularnog zida i srca.

Na mjestu primjene kada se koristi izvana širi krvne sudove, regeneraciju tkiva i poboljšava njihovu trophism i podstiče odliv metabolita.

Ako se iritacija kože i sličnih razloga reflekse u razmaknuti segmentne mišića i unutarnjih organa, doprinosi obnovi funkcija i struktura umanjena.

Potiskuje fokus uzbude koji podržava patološki proces koji smanjuje napetost mišića, hiperalgezije, uklanja vazospazma, vršeći time odvlače pažnju efekt.

Produžena kontakt cauterizes kože i sluznica, što je praćeno hiperemija tkiva, razvoj edema i bol.

Prijem per os pri niskim koncentracijama stimuliše sekreciju žlijezda, koji utiču na emetogenog centar, refleks povećava svoju razdražljivost i izaziva povraćanje.

Krvotok se nije dobila lijekove.

indikacije

Udisanje se koristi za uzbude sa blagim disanjem.

Gutanje indiciran za stimulaciju povraćanja (u razblaženom obliku).

Spolja se koristi za dezinfekciju ruku liječnika prije operacije, u obliku losiona neuralgije, uboda insekata, miozitis.

Kontraindikacije

Netolerancije.

Aktuelna administracija je kontraindicirana za kožne bolesti.

Neželjena dejstva: efekte na tijelo i amonijak para ljudskih

U slučaju prijema rješenja u nerazblaženo obliku mogu biti opekotine probavnog trakta (Jednjaka i želuca). Udisanje droga u visokoj koncentraciji može izazvati refleks respiratorni zastoj.

Otopina amonijaka: uputstva za upotrebu

Uputstvo za upotrebu amonijaka ukazuje na to da je doza se prilagođava individualno ovisno o indikacijama.

U kirurških praksi kao sredstvo za pranje ruku rješenje koristi metodom Spasokukotsky-Kochergina razblaživanjem 50 ml otopine u 1 litru kipuće vode (toplo).

Kada se koristi za rješenje uzbude disanje se primjenjuje na gazu ili pamuka. Ujeda insekata koristi u obliku losiona.

Korištenje amonijaka u hortikulturi

Aplikacija za postrojenja amonijaka je vrlo raznolik: ona se koristi od strane lisne uši, za liječenje luk iz luk letu, ishrana biljaka.

Amonijaka iz vaši koristi se po stopi od 2 žlice. kašike po 10 litara vode. Kantu treba dodati malo deterdženta za rublje - to će osigurati bolje prianjanje. Rješenje se koristi za prskanje biljaka.

Amonijak kao đubrivo: u ovom slučaju 4 l vode treba uzeti 50 ml otopine. Alat je ne samo dobar izvor hrane za unutarnju i vrt biljke, ali i oslobađa od komaraca i komaraca.

Za zalijevanje luk treba razrijediti u kantu vode 1-2 žlice. kašiku tečnosti amonijaka. Zalijem biljke u takav alat se preporučuje od slijetanja i do kraja juna.

Kako čistiti zlato?

Postoji nekoliko načina za čišćenje zlata amonijaka.

Se miješati 1 sat. Spoon alkohol sa čašom vode i 1 žlicu. žličica deterdžente, a može se dodati u vodu (200 ml), amonijak (1 h. kašika) vodikov peroksid (30 ml), pola kašičice tečnog deterdženta.

U prvom slučaju ukras se nalazi u otopini za čišćenje za sat ili dva u drugom - 15 minuta. Nakon čišćenja, zlato treba isprati u vodi i obrisao suhom krpom.

Kako čistiti srebro?

Za obavljanje čišćenje srebra, amonijak se razrijediti s vodom u omjeru 1:10 (1 dio alkohola na 10 dijelova vode). Proizvodi izrađeni od srebra ostavio u rješenje za nekoliko sati, a zatim ih ispiranje u vodi i obrisao mekom krpom.

Za redovno čišćenje srebra sapuna se koristi, na koju se dodaje mala količina amonijaka.

Amonijaka iz bubašvaba i mrava

Za borbu protiv mrava 100 ml otopine razrijeđene u litru vode i oprati ovaj agent u kuhinjskog namještaja. Da riješi bubašvaba sa amonijakom oprati pod.

Amonijak za petama

Kao sredstvo za ublažavanje grubo zaustavljanje kožu amonijak je pomiješana s glicerolom (1: 1). Agent se primjenjuje u noge prije odlaska u krevet, a na vrhu staviti na čarape.

Predoziranja. Uticaj na amonijak dim ljudsko tijelo

Predoziranja uzroci povećanja incidencije nuspojava. Dakle, učinak na visoku dozu ljudskog amonijaka usmeno manifestira:

• povraćanje s karakterističnim miris amonijaka;
• dijareja sa napinjanje (false bolan poriv da vrše nuždu);
• edem larinksa;
• curenje iz nosa;
• kašalj;
• uzbuđenje;
• konvulzije;
• kolaps.

U nekim slučajevima moguća smrt (Prilikom prijema pacijent umre 10-15 g amonijev hidroksid).

Tretman simptomatske predoziranja.

Ponekad ljudi se pitaju šta će se desiti ako pijete amonijaka. Treba znati da oralne otopine u čistom obliku može izazvati teške opekotine probavnog trakta.

trovanja amonijakom Simptomi

Izloženost ljudi amonijak pare kada se udiše manifestuje kao iritacija očiju i respiratornog trakta. Intenzitet iritacije ovisi o koncentraciji gasa.

Simptomi trovanja amonijakom para:

• prekomjerne kidanje;
• slinjenje;
• ubrzano disanje;
• pojačano znojenje;
• crvenilo lica;
• osjećaj težine i stezanje u grudima;
• bol u grudima;
• velikog kašlja;
• kihanje;
• curenje iz nosa;
• larinksa edem, i grč u glasnice;
• anksioznost;
• gušenja;
• konvulzije;
• gubitak svesti.

Duže izlaganje amonijak para izazvati ozbiljne slabost mišića u opticaju ljudske krvi, postoje simptomi ukazuju na respiratornog distresa, kao i bol, teška paljenje i edem kože.

Redovno ponavlja utjecaj amonijaka dovodi do kršenja sistemske prirode koji su prikazani poremećaja u ishrani, gluvoća, prehlada, otkazivanje srca, smrt.

Za zaštitu od štetnog djelovanja amonijaka treba isprati s puno lica i odjeće nezaštićeni kožu vodom i što je prije moguće da pokrije lice respirator (gaza ili maske). Pa, ako će se koristiti respirator ili zavoj natopljen vodom limunske kiseline (2 h. Spoon čašu vode).

Treba znati da je tečnost amonijak izaziva teške opekotine. Iz tog razloga, ona se transportuje u boji žute boce od čelika, posebne pumpom, auto i rezervoar automobila.

Šta da radim s izdavanjem amonijaka?

Kada prima informacije o curenja amonijaka treba da štiti sistem kožu i respiratorni i ostavili zoni nesreće u pravcu koji će biti naveden u poruci putem radija ili televizije.

Od kemijskih pogođene oblasti treba da idu u pravcu okomito na smjer vjetra.

Kada je zabranjeno vatru da se približi ognjišta. kapaciteta sa amonijakom hlađenje pratili sa najvećim mogućim udaljenosti. Za gašenje pomoću klima-mehanički pjena ili raspršeno vode.

Ako je priliku da odem tamo, trebalo bi napraviti hitan brtvljenje prostora. Izlaska iz opasne zone, izvadite vanjski odjeće (što je ostalo na ulici), istuširati se, isprana vodom nosnice i oči.

Kada se nesreća treba uzeti utočište u nižim spratovima zgrade.

Prva pomoć za trovanje

Na trovanje žrtva mora duže izvan pogođeno područje. U slučajevima kada to nije moguće, osigurati pristup kisika.

Usta, grla i nosne šupljine u roku od 15 minuta, oprati vodom, oko usadila sa 0,5% rastvor dikaina i po želji dalje prekriven zavoj. Za veću efikasnost u vodi za ispiranje može biti dodati glutaminska ili limunske kiseline.

Čak i manji trovanje mjeri u naredna 24 sata, pacijent treba da obezbijedi apsolutnu ostatak.

Ako supstance otvorenom prostoru tijela, ona se pere obilno sa vodom i prekrivena zavoj.

Ako je amonijak je bio u probavnog trakta, oprati želudac.

Trovanje sve potrebne liječenja u zdravstvenoj ustanovi i - ako je doktor smatra da je potrebno - naknadne hospitalizacije.

Nakon završetka kursa liječenja pacijent može opstati određenih poremećaja neuroloških, npr, gubitak pamćenja pojedinih događaja i činjenica, tikovi sa različitim kliničkim manifestacijama, gubitak i prag bola sluha. Česti ishod postati zamagljen objektiv i rožnjače.

Amonijaka: načini odlaganja u organizmu

Glavni vezivanjem supstanca je urea biosinteze, koji nastavlja u ornitin ciklus u ćelijama jetre. Kao rezultat ove sinteze se proizvodi urea - supstanca nije štetan za organizam.

Također amonijak se transportuje u krvi glutamina, koja je neutralna, netoksični spoj i lako prolazi kroz stanične membrane.

Drugi oblik transporta se proizvodi u mišićima alanin.

interakcija

Neutrališe kiseline.

uslovima prodaje

Bezreceptnih lijekova.

uslovi skladištenja

Čuva se u normalnim uvjetima.

rok trajanja

24 mjeseca.

Oprez

Što je amonijak? Karakteristična fizička i kemijska svojstva amonijaka

Amonijak ili hidrogen nitrida (NH3) - je bezbojan plin (kao što su vodik, ester, kisika). Supstanca ima oštar iritantan miris izlazi u atmosferu da formira dim. Naziv supstance na latinskom - amonijev.

Molarna masa - 17,0306 g / mol. MPC RZ je 20 mg / m3. Sa ovim parametrom amonijak štetnih hemikalija tekstu kategoriju (opasnosti IV klasa).

NH3 izuzetno visoko topljiv u vodi: na 0 ° C u količinu vode otapa oko 1,2 tysyach obim ove supstance, i na temperaturi od 20 ° C - oko 700 svezaka.

Posjeduje svojstva baze i baze.

Ona se koristi kao rashladno za opremu za hlađenje. Markiruetsya R717, u kojem R stoji za "rashladnog" (za hlađenje), "7" ukazuje na vrstu rashladnog (u slučaju da amonijak nije organskog materijala), zadnje 2 cifre - molekulske težine supstance koja se koristi.

molekule formiraju vodikove veze u tečnom vodika nitrid. Dielektrična konstanta, provodljivost, viskoznosti i gustoće tekućine NH3 je niža od vode (Compound 7 puta manje viskozna od vode) imaju ključanja B.P. supstance -33,35 ° C, počinje da se topi na temperaturi od -77,70 ° C

Kao što je voda, tečnost NH3 je snažno povezana supstanca, zbog formiranja vodikove veze.

Supstanca suštinski ne prenosi električnu struju i rastvara mnoge organskih i neorganskih jedinjenja.

NH3 u čvrstom stanju ima oblik bezbojni kristali sa kubnih rešetke.

Razlaganja vodika nitrida azotom i vodonik postaje uočljiv na temperaturama iznad 1200-1300 ° C, u prisustvu katalizatora - na temperaturama iznad 400 ° C.

Amonijaka u zrak isključen, kada su drugi uvjeti, naime, u čistim kisikom, pali i ostaje žuto-zeleni plamen. Tokom supstanca sagorijevanja u višak kisika se formiraju, dušika i vodene pare.

Reakcije sagorijevanja amonijak se opisuje sljedeće jednadžbe: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

Katalitičke oksidacije NH3 na temperaturi od 750-800 ° C omogućuje da dobije dušične kiseline (metoda koja se koristi za industrijsku proizvodnju HNO3).

faza procesa:

• katalitičke oksidacije s kisikom u NO;
• NE transfer do NO2;
• uzimanja preparata za vodu sa O2 NO2 (azot oksid raspada u vodi i dobijanja kiselina);
• Čišćenje plinovi izlaze u atmosferu iz azota.

Reakcija amonijaka s vodom omogućuje da dobije amonijev hidroksid (amonijak vode ili kaustična amonijak). Hemijska formula hidrat - NH3 · H2O.

Kako u industriji su opor amonijak? U industrijskim sintezu rješenje amonijaka koji sadrži 25% vode obavlja zasićenosti sa amonijakom, koji se proizvodi od koksnog ugljena u koks pećnicu ili sintetički plinovitih amonijaka.

Zašto koristiti amonijak vode? Amonijaka iz vodene otopine dobiti dušičnih gnojiva, sode, bojila.

Amonijaka: Priprema dušične kiseline u laboratoriji

Za NH3 iz HNO3 cijevi treba postaviti na stalak u gotovo vodoravnom položaju, ali tako da kiselina ne teče iz nje.

Na dnu epruvete se sipa nekoliko kapi HNO3 pincete i stavio ga u nekoliko komada cinka ili željeza podneske. U smanjena željeza cijev rupe treba postaviti tako (tako da ne dolazi u kontakt sa dušične kiseline).

Cijev mora biti zatvoren čepom izlaz cijevi i lagano zagrijava. Grijanje će povećati stopu oslobađanja amonijaka.

Ono što odgovara amonijak?

Amonijak reagira s organskim materijama. Reakcije amonijaka sa karboksilnih kiselina su -hlorzameschennymi umjetnih aminokiselina.

Rezultirajući reakcija proizvodi (HCl plina) koji nakon vezivanja s viškom amonijaka formiranja amonij klorida (ili amonijak NH4Cl).

Veliki broj kompleksnih spojeva čine amonijak kao ligand.

amonijeve soli - je bezbojna čvrste kristalne rešetke. Gotovo svi od njih su rastvorljivi u vodi, i oni dijele iste osobine kao što je poznato da nam soli metala.

Reakcija proizvod istog sa baze, amonijak je:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Opisanih reakcija formula, ako dodatno koriste test papir je kvalitativna reakcija sa amonijum soli. Nedavni reagiraju sa kiselinama i drugim soli.

Neki amonijeva sol na grijanje se isparava (pročišćeno) drugi - su raspadnuti.

NH3 je slaba baza, tako da su formirane u vodenoj otopini soli su izloženi hidrolize.

Slabiji baze od amonijaka, su aromatične amine - NH3 derivate u kojima su atomi vodonika zamijenjen ugljikovodika radikala.

Reakcija amonijaka s kiselinom

Pored NH3 rješavanju koncentriranu solnu kiselinu slijedi formiranje bijelog dima i oporavak amonijum hlorid NH4Cl (amonijev klorid).

Reakcije amonijaka i sumporne kiseline omogućava da dobiju bijele kristale (NH4) 2SO4 - amonijev sulfat.

Ako NH3 dodat dušične kiseline, beli, amonijev nitrat NH4 NO3.

U reakciji chloroacetic kiseline sa NH3 hlora atom zamijenjen amino grupu dovodi do formiranja aminoacetic kiseline.

Ako je prošlo NH3 kroz bromovodonične kiselina, amonijev bromid se formira (reakcija je opisan formulom - HBr + NH3 = NH4Br).

Amonijak: teži ili lakši od zraka?

U poređenju sa klima, NH3 ima skoro pola gustoće, tako da njegova isparenja uvijek raste prema gore. Međutim, pod određenim uslovima, amonijak mogu nastati aerosol - suspenzija kapljica supstance u gas. Takvi aerosoli općenito teži od zraka i stoga je opasnije od plinovitih NH3.

Nitrid vodonik - je kompleksan ili jednostavan supstance?

Nitrid formirana atoma vodika različitih elemenata, tako da je teško anorganski spoj.

Molekularnu strukturu amonijaka

Amonijak odlikuje kristalne rešetke polarnih molekula, među kojima su i takozvani Van der Waals sile. Hemijske veze u molekulu vodika nitrida 3, oni se formiraju kovalentne polarne mehanizam.

Molekula ima oblik Trigonalna piramide, na vrhu, što je atom azota (stupanj oksidacije dušika u NH3 "-3").

Industrijski proces za pripremu amonijaka

Priprema amonijaka u industriji - skup i naporan proces. Industrijski sinteza na osnovu pritiska primaju NH3 iz dušika i vodika u prisustvu katalizatora i na visokim temperaturama.

Kao katalizatora, pri proizvodnji NH3 u industriji koristi se aktivira glinice i kalija spužva željeza. Industrijski sistemi u kojima se obavlja sinteza, na osnovu cirkulaciju gasova.

Je reagovao smjesa plinova koja je prisutna u sastavu NH3, hladi, posljednji od kojih NH3 se kondenzuje i odvojen, a neproreagovani vodonika i azota sa novim dio plinova ponovo hrana za katalizator.

Predstavljeni kao prezentaciju o koprodukciji metanola i amonijaka u industriji.

Postojeći GOST, pri čemu se vodik proizvodi nitrid:

• tečni amonijak, bezvodni amonijak - GOST 6221-90;
• vodeni amonijak - GOST 3760-79;
• Tehnički vodeni amonijak - GOST 9-92.

Za karakterizaciju amonijak sintezu reakcija kako slijedi: Amonijak formiran kao proizvod teče u fazi plina reakciju jedinjenja - direktan, katalitičke, egzotermne reverzibilni redox.

Odlaganje supstanci

NH3 se koristi selektivnim proizvodnju sekundarnih sirovina i način kojim se predviđa korištenje otpada u otpada kao sirovine za proizvodnju drugih materijala.

Što je amonijak? Hemijsku formulu amonijaka

Amonijak je rješenje 10% vodenog amonijaka. Formula supstance - NH4OH. Latinski naziv - Solutio Ammonii caustici seu amonijev causticum solutum.

Amonijak je našao primjenu u domaćinstvu kao sredstvo za uklanjanje mrlja, sredstva za čišćenje kovanica, posuđe, sanitarije, namještaj, ukrasi od srebra i zlata. Osim toga, koristi se za bojenje tkiva borbu protiv lisne uši skrytnohobotnikom luk, luk muhe, mravi i žohari, pranje prozora, briga ogrubela točka stop.

Reakcija amonijaka jod Ona pruža vrlo nestabilan adukt, koji ima oblik suhih kristala, koji se često koristi kao spektakularno iskustvo.

Amonijak - je amonijak?

Neki smatraju da je amonijak i amonijak isto. Međutim, ovo mišljenje je pogrešno. Otopina amonijaka - je amonijak ili, drugim riječima, vodeni rastvor amonijaka hidroksida.

A nišador - je amonijeva sol, malo higroskopan kristal prah bijele boje i bez mirisa, koji, kada se zagrije isparava hidrogen nitrid (amonijak). Njegova formula - NH4Cl.

Wikipedia ukazuje na to da je supstanca koja se koristi kao đubrivo (kao što je umjetno ušao u alkalnoj i neutralnim tlima pod slabo reaguju na višak klora kulture - riža, kukuruz, šećerna repa), kao hrana E510 aditiva tok za lemljenje, komponente elektrolita u elektrokemijskim ćelijama i brza Fixer u fotografiji, dim generator.

U laboratorijskim uvjetima, amonijak se koristi za lizu eritrocita, medicinske primjene, preporučljivo je da se poboljša akciji diuretici i uklanjanje edema srčanih porijekla.

mjere predostrožnosti

Lokalne aplikacije je moguće samo na intaktne kože.

U slučaju dodira znači na sluznicu oka, oka je isprana s puno vode (najmanje 15 minuta) ili borne kiseline (3%). Ulja i masti u ovom slučaju su kontraindicirana.

U slučaju primanja unutar amonijaka biti potpuna neutralizacija piće voćni sok, voda, toplo mlijeko sa sodom ili mineralne vode, limunska kiselina rješenje (0,5%) i octene (1%) kiseline.

Kada respiratorne lezije su prikazani svježem zraku i toplom vodom sa dodatkom udisanja limunske kiseline ili ocat sa gušenja - kisik.

Šta miris amonijaka u urinu i miris amonijaka znoja?

Postoji nekoliko razloga koji mogu objasniti zašto je urin smrdi na amonijak.

Po pravilu, neugodan miris nakon mokrenja - to je privremena pojava, koja može biti izazvan:

• zloupotreba protein hrane;
• dehidraciju;
• zadržavanje urina;
• korištenje ljutih začina.

Međutim, s urina miris može signalizirati ozbiljne patologije:

• dijabetes;
• upalni (cistitis, pielitah, uretritis) I infektivnih (gardnerellezom, klamidiju, vaginoze) Bolesti urogenitalnog trakta;
• tuberkuloza;
• oštećenom funkcijom bubrega;
• metaboličkih poremećaja;
• malignih bolesti.

Trebao bi znati da ozbiljna zatajenja bubrega To ukazuje na amonijaka i mirisa iz usta.

Kod žena dodjelu obuhvatajući moguće tokom perioda trudnoće i menopauze (ako je trudna troši malo tečnosti i / ili prima različitih lijekova i dodataka).

Ako miris amonijaka znoja, to bi mogao biti zatajenja bubrega, cistitis, urinarne inkontinencije, problema sa jetrom, kolera, prisutnost bakterija koje mogu izazvati čir. Drugi mogući uzrok miris iz tijela - usklađenost proteinska dijeta.

Svi znaju kako se miris amonijaka, tako da je izgled karakterističnog mirisa (posebno ako je miris urina na dijete) ili amonijak okus u ustima treba vidjeti doktora, koji će utvrditi tačan uzrok ove pojave i poduzeti odgovarajuće mjere.

Jednako zabrinjavajući simptom je miris amonijaka u nosu, što može izazvati neke bolesti nazofarinksa, patologiju drugih organa, ulazak stranog tijela u naprijed moždanog udara, traume glave (miris može tretirati mirisni halucinacije), rak.

Zašto riba miris amonijaka?

Ponekad se desi da riba smrdi na amonijak. Miris može biti u dva slučaja:

• ako riba nije pravilno skladišti, a na njemu je bilo džepove određene vrste plijesni;
• ako je riba koje žive u zagađenim vodama.

analoga